• Thursday April 2,2020

Changement physique

Nous expliquons ce qu'est un changement physique, comment il se produit et en quoi il diffère d'un changement chimique. En outre, des exemples et des explications.

Le passage d'un liquide à l'état solide au métal en fusion est un changement physique.
  1. Qu'est-ce qu'un changement physique?

Les changements physiques sont le type de transformations de la matière qui modifient son état, mais jamais sa composition ou sa nature. C’est-à-dire que ce sont les transits entre une forme ou une autre de la matière, sans qu’une altération chimique importante ne se produise, c’est-à-dire sans qu'un type de matière soit converti en un autre par certains Un type de réaction chimique.

Comme leur nom l'indique, les changements physiques impliquent des modifications de certaines propriétés physiques de la matière, telles que son état d'agrégation, sa dureté, sa forme, sa taille, sa couleur., volume ou densité, entre autres.

Ce type de changement n'implique que rarement un réarrangement substantiel des atomes (comme cela se produit lors de la formation de cristaux). En général, les changements physiques sont généralement réversibles .

De plus, les changements physiques résultent d'une méthode physique consistant généralement à modifier l'énergie, la pression ou d'autres variables dans lesquelles La matière est trouvée. De plus, beaucoup de ces méthodes sont utiles pour séparer des mélanges de matières, bien qu’elles ne le soient pas pour séparer les composants d’un composé chimique (résultat d’une réaction chimique. Mica).

  1. Exemples de changement physique

Lors de la dissolution du sucre dans le café, seul un changement physique se produit.

Quelques exemples de changement physique sont les suivants:

  • Évaporation des liquides, augmentant leur quantité d'énergie (chaleur) pour les convertir en gaz, sans toutefois modifier leur nature. La vapeur d'eau, par exemple, reste chimiquement de l'eau (H 2 O), même si elle est à l'état gazeux.
  • La condensation de gaz, processus inverse de celui décrit ci-dessus, qui consiste à extraire de l’énergie (chaleur) d’un gaz, lui permettant de passer à l’état liquide. C’est ce qui se produit lorsque nous nous baignons à l’eau chaude et que la vapeur se condense dans le miroir en l’embrumant avec un minimum de gouttelettes.
  • La solidification des liquides, comme c'est le cas pour l'élimination de l'énergie (chaleur) ou parfois simplement en les laissant suffisamment longtemps. L’exemple le plus simple est la congélation de l’eau sur de la glace solide, sans aucune modification de sa composition chimique.
  • Des solutions solides dans des liquides, par exemple lorsque nous dissolvons du sel dans de l’eau ou du sucre dans du café: nous pouvons cesser d’observer les solides ajoutés sans en ressentir l’effet sur le mélange. Il suffira d’évaporer le liquide pour trouver le nouveau solide au fond du récipient, sous sa forme chimique inchangée.
  • Magnétisation des métaux, tels que le fer et similaires, au contact d'une source d'énergie électrique ou magnétique. Nous pouvons le faire avec des pinces et un aimant: si nous soumettons les premiers au contact de l’aimant, nous remarquerons qu’ils acquièrent partiellement leur charge magnétique et s’attirent, sans altérer leur forme ni leur composition chimique.
  1. Changement physique et changement chimique

L'oxydation est un type de changement chimique.

Contrairement aux changements physiques , les changements chimiques impliquent une réaction de la matière et donc une modification de sa nature. Ces processus sont généralement irréversibles et consomment ou libèrent de l'énergie, car au cours du processus, une ou plusieurs substances chimiques deviennent d'autres, recombinant leurs atomes de manière toujours spécifique.

Les modifications chimiques ne répondent pas aux méthodes physiques et nous ne pouvons donc pas séparer les composants d'un composé chimique par des modifications physiques : si nous faisons bouillir de l'eau, la vapeur résultante restera constituée de ox L'oxygène et l'hydrogène; tandis que si nous faisons réagir l'eau avec du trioxyde de soufre (SO 3 ), nous obtiendrons de l'acide sulfurique (H2SO4), un composé totalement différent.

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