• Tuesday March 31,2020

Acide sulfurique

Nous vous expliquons ce qu'est l'acide sulfurique, quelle est sa formule et ses différents usages. En outre, sa fiche de sécurité et les propriétés de ce composé.

La molécule d'acide sulfurique est composée d'hydrogène, d'oxygène et de soufre.
  1. Qu'est-ce que l'acide sulfurique?

L'acide sulfurique est un composé chimique hautement corrosif, généralement obtenu dans les laboratoires à partir de dioxyde de soufre. Il s’agit de l’un des produits chimiques les plus générés et les plus utilisés au monde, car il a de nombreuses applications dans l’industrie et dans la synthèse d’autres matériaux chimiques.

La molécule d’acide sulfurique est constituée d’hydrogène, d’oxygène et de soufre, disposés en pyramide de soufre au centre et d’oxygène au centre. sommets. Il est connu comme cidotetraoxosulfrico, tetraoxosulfate (IV) d'hydrogène, l'acide sulfurique concentré, de la liqueur de sulfate de cuivre ou de l'esprit de vitriol.

Ces derniers noms sont dus à la façon dont il a été découvert au Moyen Âge européen, lorsque les alchimistes l’ont obtenu à partir de cristaux de sels de sulfate, matériau qu’ils connaissaient sous le nom de vitriol, du latin vitreus (cristal ).

Le vitriol était censé être la substance chimique la plus importante au monde, pouvant servir de pierre philosophale. Il y avait donc du vitriol bleu ou romain (sulfate de cuivre II), du vitriol blanc (sulfate de zinc), du vitriol vert (sulfate de fer II), du vitriol rouge (sulfate de cobalt II) et du vitriol marsien (sulfate de fer). de fer III).
Actuellement, l'acide sulfurique est disponible dans de nombreuses présentations et niveaux de pureté .

Il peut vous servir: acide acide.

  1. Formule d'acide sulfurique

La formule chimique standard de l'acide sulfurique est H2S04, ce qui signifie deux atomes d'hydrogène, un de soufre et quatre d'oxygène. Ogen, arrangé pyramidal.

  1. Utilisations de l'acide sulfurique

L'acide sulfurique est très important dans l'industrie des engrais.

Les applications de l'acide sulfurique sont principalement utilisées dans l'industrie chimique et pétrochimique, dans le cadre de l'obtention d'autres acides et bases.

Ceci est particulièrement important dans l'industrie des engrais, ainsi que dans le raffinage du pétrole, le traitement de l'acier ou la fabrication d'explosifs, de détergents et de plastiques.

Son importance est également reconnue dans l’ industrie du bois et du papier, dans de nombreux procédés de l’industrie textile ou dans la production de piles, bien que la proportion de l’acide qu’elles possèdent soit vraiment faible.

Enfin, dans de nombreux pays, sa commercialisation est soumise à une surveillance stricte, car elle fait partie des produits chimiques couramment utilisés dans la fabrication de la cocaïne.

  1. Fiche de sécurité de l'acide sulfurique

L'acide sulfurique doit être manipulé et stocké avec précaution, car son contact avec la peau, avec les muqueuses (par inhalation ou ingestion) ou avec d'autres parties du corps peut provoquer une irritation, des brûlures ou même une destruction totale des de la concentration en acide. Des expositions répétées à basse concentration peuvent causer une dermatite ou même un cancer.

Cependant, il n'est pas inflammable en soi, bien qu'il produise de l'hydrogène au contact de métaux. Le contact avec l'eau doit être évité, car une réaction hautement exothermique est générée et peut provoquer des incendies ou des éclaboussures d'acide (si de l'eau est ajoutée à l'acide).

  1. Propriétés de l'acide sulfurique

L'acide sulfurique a un point de fusion de 10 ° C et un point d'ébullition de 337 ° C.

L'acide sulfurique est un liquide huileux et incolore qui dégage une odeur particulière, en fonction de sa concentration. Il a un point de fusion de 10 ° C et un point d'ébullition de 337 ° C, ainsi qu'une densité de 1, 84 g / cm3. Il est miscible à l'eau, mais génère de la chaleur, étant donné son énorme effet déshydratant, également sur les molécules d'hydrocarbures (telles que le saccharose).


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