• Saturday July 11,2020

Acides et Bases

Nous expliquons ce que sont les acides et les bases, leurs caractéristiques, leurs indicateurs et leurs exemples. En outre, quelle est la réaction de neutralisation.

Les substances dont le pH est inférieur à 7 sont acides et celles dont le pH est supérieur à 7 sont des bases.
  1. Que sont les acides et les bases?

Lorsque nous parlons d’acides et de bases, nous entendons deux types de composés chimiques, opposés en ce qui concerne leur concentration en ions hydrogène, c’est-à-dire leur mesure de l’acidité ou de l’alcalinité, leur pH Leurs noms viennent du latin acidus ( agrio ) et de l'arabe al-Qaly ( asizas ). Le terme bases of est d'usage récent, autrefois appelé lcalis.

Les composés dont le pH est inférieur à 7, 0 (équivalent à l’eau ou à un terme neutre) sont considérés comme acides . Lorsque le pH est bas, le degré d'acidité est plus grand, 0 étant le gradient de l'acide chlorhydrique. Les composés dont le pH est supérieur à 7, 0 sont considérés comme alcalins. Plus le pH est élevé, plus le degré d'alcalinité ou de pH basique / alcalin est élevé, 14 étant le gradient de la soude caustique.

Les acides et les bases sont des substances connues de l'homme depuis des centaines d'années. Cependant, cela ne pourrait être pleinement compris qu'avec la formulation de la théorie atomique au XIXe siècle et la compréhension des aspects subatomiques de la chimie.

En ce qui concerne sa structure chimique, les acides sont généralement constitués d'atomes d'hydrogène liés à d'autres composés organiques et inorganiques (par exemple, l'acide chlorhydrique est HCl). Les bases sont caractérisées en fournissant des ions OH - au milieu, lorsqu'ils sont dans une solution aqueuse, portant généralement (mais non exclusivement) dans leur formule un groupe hydroxyle.

Dans les industries humaines, les deux types de composés sont utilisés comme catalyseurs pour d’autres réactions ou comme réactifs pour en obtenir (ou d’autres substances) divers éléments souhaités, en tirant parti de leur pouvoir réducteur ou caustique.

Son utilisation est courante dans l'industrie alimentaire, chimique, des solvants, des épurateurs, des médicaments, dans la fabrication de savons ou de piles électriques.

Il peut vous servir: pH

  1. Caractéristiques des acides et des bases

Les acides et les bases peuvent exister sous forme de liquides, de solides ou de gaz, en fonction de leur température. Par contre, ils peuvent exister sous forme de substances pures ou diluées, conservant bon nombre de leurs propriétés.

De toute évidence, la différence de pH est la caractéristique la plus remarquable de chacune d’entre elles, étant dans ses variantes les plus extrêmes une source de risques pour la matière organique et un catalyseur puissant pour d’autres réactions.

D'autre part, les acides et les bases ont des caractéristiques physiques différentes, telles que:

Acides :

  • Goût aigre, comme en témoigne l'acide présent dans divers agrumes.
  • Ils sont extrêmement corrosifs, car ils peuvent générer des brûlures chimiques sur la peau ou des lésions respiratoires lors de l'inhalation de leurs gaz.
  • Bons conducteurs d'électricité dans les solutions aqueuses.
  • Ils réagissent avec les métaux produisant des sels et de l'hydrogène.
  • Ils réagissent avec les oxydes métalliques pour former du sel et de l'eau.

Bases:

  • Ils ont un goût amer caractéristique.
  • Bons conducteurs d'électricité dans les solutions aqueuses.
  • Ils sont irritants pour la peau, car ils dissolvent la graisse de la peau et peuvent détruire les matières organiques par leur effet caustique. Votre respiration est également dangereuse.
  • Ils ont une touche savonneuse.
  • Ils sont solubles dans l'eau.
  1. Acides et bases dans la vie quotidienne

L'acide dans les batteries crée un sel en réagissant avec les métaux.

La présence d'acides et de bases dans notre vie quotidienne est abondante, même si nous ne le réalisons pas. Par exemple, à l'intérieur des batteries de nos appareils électroniques, il y a généralement de l'acide sulfurique . Ainsi, lorsqu'ils se décomposent et versent leur contenu dans l'appareil, ils réagissent avec le métal des électrodes et créent un sel blanchâtre.

D'autre part, il existe des acides doux que nous manipulons quotidiennement, tels que l'acide acétique (vinaigre), l'acide acétylsalicylique (aspirine), l'acide ascitique (vitamine C). ), l’acide carbonique (présent dans les boissons gazeuses non alcoolisées), l’acide citrique (présent dans les agrumes) ou l’acide chlorhydrique que notre magicien sépare pour dissoudre la nourriture, et nous appelons sygos

En ce qui concerne les bases, le bicarbonate de sodium est utilisé pour la cuisson au four ou comme déodorant, ainsi que dans divers traitements pour les brûlures d'estomac. Parmi les autres bases d'usage courant, citons le carbonate de sodium (détergent), l'hypochlorite de sodium (chlore nettoyant), l'hydroxyde de magnésium (laxatif) et l'hydroxyde de calcium (chaux de construction). n).

  1. Acides et bases indicateurs

Pour distinguer entre un acide et une base, comme nous l'avons dit, nous devons nous occuper du niveau de pH. Le meilleur moyen de mesurer le pH consiste à utiliser du papier de tournesol, généralement en bandes pouvant être plongées dans la solution ou supportées par le composé, et à observer le changement de couleur qu'elles présentent.

Ainsi, les acides vont changer la couleur bleue en rose, l’orange de méthyle en rouge, et dans le cas du phénolphtalène, elle la laissera incolore (ou orange si c’est un acide très fort). . Les bases, en revanche, changent la couleur rouge du papier de tournesol en bleu et celle du phénolphtalène en rose.

  1. Réaction de neutralisation

C'est ce qu'on appelle la neutralisation ou réaction acide-base à une réaction chimique qui se produit lorsque ces deux types de composés sont mélangés, obtenant en retour un sel et une certaine quantité d'eau. Ces réactions sont généralement exothermiques (dégagent de la chaleur) et leur nom vient du fait que les propriétés de l’acide et de la base s’annulent.

Cette réaction peut se produire de quatre manières, en fonction des proportions de vos réactifs:

  • Un acide fort et une base forte : le réactif le plus abondant sera dissous par rapport à l'autre.
  • Un acide faible et une base forte : une solution de pH basique sera obtenue car la base restera dans la réaction.
  • Un acide fort et une base faible : l'acide sera neutralisé et une partie acide restera en solution, en fonction du degré de concentration en acide.
  • Un acide faible et une base faible : le résultat sera acide ou basique en fonction de la concentration de ses réactifs.
  1. Exemples d'acides et de bases

Quelques exemples d'acides et de bases sont:

Acides :

  • Acide chlorhydrique (HCl)
  • Acide sulfurique (H 2 SO 4 )
  • Acide nitrique (HNO 3 )
  • Acide perchlorique (HClO 4 )
  • Acide formique (CH 2 O 2 )
  • Acide bromique (HBrO 3 )
  • Acide borique (H 3 BO 3 )
  • Acide acétique (C 2 H 4 O 2 )

Bases

  • Soude caustique (NaOH)
  • Hydroxyde de calcium (CaOH)
  • Ammoniac (NH 3 )
  • Bicarbonate de soude (NaHCO 3 )
  • Hydroxyde de potassium (KOH)
  • Hypochlorite de sodium (NaClO)
  • Fluorure de calcium (CaF 2 )
  • Hydroxyde de baryum (Ba [OH] 2 )
  • Hydroxyde de fer (Fe [OH] 3 )

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