Liaison covalente

Nous expliquons ce qu'est une liaison covalente et certaines de ses caractéristiques. En outre, les types de liens covalents et des exemples.

1. Qu'est-ce qu'une liaison covalente?

C'est ce qu'on appelle une liaison covalente, un type de liaison chimique, qui se produit lorsque deux atomes se lient pour former une molécule, partageant des électrons. "Appartenant à sa couche la plus superficielle, atteignant grâce à elle" (selon la "règle de l'octet") proposé par Gilbert Newton Lewis sur la stabilité électrique des oms toms) .Les toms liés partagent une paire (om s) d'électrons, dont l'orbite varie et s'appelle une orbitale moléculaire .

Les liaisons covalentes sont différentes des liaisons uniques, dans lesquelles un transfert d’électrons se produit et se produit entre des éléments métalliques. s forme molculascargadaselctricamente, llamadasiones: si les cations sont chargés positivement, chargés négativement si anions.

Par contre, certaines liaisons covalentes (entre différents atomes) sont caractérisées par une concentration d'électronégativité dans l'un des deux atomes ensemble, puisqu'elles n'attirent pas avec lui. l'intensité au nuage d'électrons qui l'entoure.
Il en résulte un dipôle électrique, c'est-à-dire une molécule ayant à ses extrémités une charge positive et négative, telle qu'un pilier ordinaire: un pôle positif et un pôle négatif. ces molécules covalentes se joignent à d'autres molécules similaires et forment des structures plus complexes .

Il peut vous servir: Lien métallique.

1. Types de liaison covalente

Il existe les types de liaisons covalentes suivants, basés sur la quantité d'électrons partagés par les atomes liés:

• Simple Les atomes liés partagent une paire d'électrons de leur dernière couche (un électron chacun). Par exemple: HH (hydrogène-hydrogène), H-Cl (hydrogène-chlore).
• Double Les atomes liés fournissent deux électrons chacun, formant une liaison de deux paires d'électrons. Par exemple: O = O (Oxygène-Oxygène), O = C = O (Oxygène-Carbone-Oxygène).
• Triple . Dans ce cas, les atomes liés fournissent trois paires d'électrons, soit six au total. Par exemple: N≡N (azote-azote).
• Datif Un type de liaison covalente dans lequel seul l'un des deux atomes liés fournit deux électrons et l'autre aucun.

Par contre, selon la présence ou non de polarité, on peut distinguer les liaisons covalentes polaires (qui forment des molécules polaires) des liaisons covalentes non polaires (qui forment des molécules non polaires):

• Liaisons polaires covalentes . Des atomes d'éléments différents sont liés et présentent une différence d'électronégativité supérieure à 0, 5. Ainsi, des dipôles électromagnétiques sont formés.
• Liaisons covalentes non polaires . Des atomes d'un même élément ou de polarités identiques sont liés, avec une très faible différence d'électronégativité (inférieure à 0, 4). Le nuage électronique est donc attiré avec une intensité égale par les noyaux et un dipôle moléculaire n'est pas formé.

1. Exemples de liaison covalente

Des exemples simples de liaison covalente sont ceux donnés dans les molécules suivantes:

• Ou de l' oxygène pur (O 2 ) . O = O (une double liaison)
• H idrogène pur (H 2 ) . HH (un lien simple)
• Dioxyde de carbone (CO 2 ) . O = C = O (deux doubles liaisons)
• Un gua (H 2 O) . HOH (deux liens simples)
• Acide chlorhydrique ( HCl ) . H-Cl (un lien simple)
• Azote pur (N2) . N≡N (une triple liaison)
• Acide cyanhydrique (HCN) . HC≡N (un seul lien et un triple lien)