• Sunday January 17,2021

Lien unique

Nous vous expliquons ce qu'est un lien unique et ses différentes propriétés. En outre, ses utilisations et quelques exemples de ce lien chimique.

Bien que le lien unique se distingue habituellement du lien covalent, il n’ya pas de lien pur.
  1. Qu'est-ce qu'un lien unique?

Il s’agit d’un lien simple ou électrovalent avec l’un des mécanismes de l’union chimique, qui est généralement indiqué entre atomes métalliques et non métalliques, fondus en raison du transfert permanent d'électrons, produisant ainsi une molécule chargée électromagnétiquement, appelée ion .

Le transfert électronique dans le lien simple va toujours des atomes métalliques aux atomes non métalliques, ou dans tous les cas du plus électronégatif au le moins Cela est dû au fait que le joint est produit par attraction entre des particules de signes différents, dont la variation du coefficient d'électronégativité est supérieure ou égale à 1, 7 sur l'échelle de Pauling.

Il convient de préciser que, bien que le lien unique soit généralement distingué du lien covalent (consistant en une utilisation partagée de paires électroniques dans la couche externe des deux atomes), il n’ya vraiment personne. lien pur, mais ce modèle consiste en une exagération de la liaison covalente, utile pour l’étude du comportement atomique dans ces cas. Mais il y a toujours une marge de covalence dans ces unions.

Cependant, contrairement aux liaisons covalentes qui constituent souvent des molécules polaires, les ions n'ont pas de pôle positif ni de pôle négatif, mais une seule charge y prédomine . Ainsi, nous aurons des cations quand il s’agira d’une charge positive (+) et nous aurons des anions s’agissant d’une charge négative (-).

Il peut vous servir: Lien métallique.

  1. Propriétés d'un seul lien

La liaison ionique a des points de fusion et d'ébullition élevés.

Les caractéristiques générales de ce type de lien sont:

  • C'est un lien fort . Selon la nature des ions, la force de cette jonction atomique peut être très intense, de sorte que la structure de ces composés a tendance à former des réseaux cristallins très résistants.
  • Il produit généralement des solides . À des températures et à des pressions normales, ils produisent généralement des composés à structure moléculaire cristalline et rigide, donnant ainsi lieu à des sels. Il existe également des liquides ioniques ou «sels fondus», qui sont rares mais extrêmement utiles.
  • Il a un point de fusion élevé . Le point de fusion (entre 300 ° C et 1000 ° C) et le point d'ébullition de ces composés sont généralement très élevés, car de grandes quantités d'énergie sont nécessaires pour rompre l'attraction électrique entre les atomes.
  • Solubilité dans l'eau . La plupart des sels ainsi obtenus sont solubles dans l’eau et dans d’autres solutions aqueuses à dipôle électrique (pôles positif et négatif).
  • Conduction électrique A l'état solide, ils ne sont pas de bons conducteurs d'électricité, car les ions occupent des positions très fixes dans un réseau électrique. Au lieu de cela, une fois dissous dans l'eau ou dans une solution aqueuse, ils deviennent des conducteurs efficaces de l'électricité.
  • Sélectivité Des liaisons ioniques ne peuvent exister qu'entre les métaux des groupes I et II du tableau périodique et les non-métaux des groupes VI et VII.
  1. Exemples de liens ioniques

Les sulfates sont obtenus à partir d'acide sulfurique.

Voici quelques exemples d’ions obtenus par ce procédé chimique:

  • Fluorures (F - ) . Sels cathodiques obtenus à partir d'acide fluorhydrique (HF), utilisés dans la fabrication de dentifrices et autres fournitures dentaires.
  • Sulfates (SO 4 2- ) . Sels ou esters obtenus à partir d'acide sulfurique (H2SO4), dont la liaison à un métal remplit des fonctions extrêmement diverses, allant des additifs pour l'obtention de matériaux de construction à la saisie de radiographies de contraste.
  • Nitrates (NO 3 -). Sels ou esters obtenus à partir d'acide nitrique (HNO3), utilisés dans la fabrication de la poudre à canon (couplée au potassium) et dans de nombreuses formulations chimiques pour engrais ou engrais.
  • Mercure II (Hg +2 ) . C'est un cation obtenu à partir de mercure, également appelé cation mercurique et qui n'est stable que dans les milieux à pH acide (<2).
  • Permanganates (MnO 4 -). Les sels de l'acide permanganique (HMnO4) ont une couleur pourpre intense et un énorme pouvoir oxydant, qui peuvent être utilisés dans la synthèse de saccharine, par exemple, dans le traitement des eaux usées ou dans la fabrication de désinfectants

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