• Tuesday January 26,2021

Liaison métallique

Nous vous expliquons ce qu'est un lien métallique, quelles sont ses différentes propriétés et quelques exemples de cette union chimique.

La liaison métallique est une liaison atomique très forte et primaire.
  1. Qu'est-ce qu'un lien métallique?

Les liaisons métalliques sont, comme leur nom l'indique, un type d'union chimique qui se produit uniquement entre les atomes du même élément métallique . Grâce à ce type de liaison, les métaux forment des structures moléculaires extrêmement compactes, solides et résistantes, car les noyaux de leurs atomes sont reliés à une extrémité telle qu'ils partagent leurs électrons de valence.

Dans le cas des liaisons métalliques, ce qui se passe avec les électrons, c’est qu’ils laissent leurs arbites habituelles autour du noyau de l’atome lorsqu’il se joint à un autre, sorte de nuage. De cette manière, les charges positives et négatives conservent leur attrait, retenant fermement l’assemblage atomique et atteignant des marges significatives de dureté, de compactage et de durabilité, caractéristiques des barres métalliques. .

On peut donc dire que la liaison métallique est une liaison atomique très forte et primaire, excluant les atomes de la même espèce, mais qu’elle n’a rien à voir avec les formes de l’alliage. n, qui ne sont rien de plus que des moyens de mélanger physiquement deux métaux ou plus, ou un métal avec d’autres éléments pour combiner leurs propriétés.

Ce type de lien ne doit pas non plus être confondu avec les liens simples (métal-non-métal) ou covalents (non-métal-non-métal), bien qu'ils partagent certaines caractéristiques fonctionnelles avec ces derniers, car les atomes impliquent des électrons d'échange de leur dernière couche orbitale (couche de valence).

Voir aussi: Lien covalent.

  1. Propriétés d'un lien métallique

Un grand nombre des propriétés typiques des métaux, telles que leur résistance, leur dureté, voire leur malléabilité et leur ductilité, sont dues aux liaisons métalliques. En fait, la bonne conduction de la chaleur et de l’électricité des métaux est due à la disposition très spéciale des électrons du nuage autour des noyaux, qui permet leur mobilité dans l’ensemble. Cela tient à la brillance des métaux, car ce type de liaison repousse presque toute l’énergie lumineuse qui les affecte, c’est-à-dire qu’elle brille.

Les atomes liés par des liaisons métalliques sont généralement également organisés en structures géométriques hexagonales, cubiques ou en béton . La seule exception est celle du mercure qui, bien qu’il s’agisse d’un métal, reste liquide à la température ambiante et forme des gouttes parfaitement rondes et brillantes.

  1. Exemples de collage métallique

Les liaisons métalliques étant fréquentes dans le monde des métaux, tout élément purement métallique en est un exemple parfait. C’est-à-dire que tout grain pur de: argent (Ag), or (Au), cadmium (Cd), fer (Fe), nickel (Ni), zinc (Zn), cuivre (Cu), platine (Pt), aluminium ( Al), gallium (Ga), titane (Ti), palladium (Pd), plomb (Pb), iridium (Ir) ou cobalt (Co), tant qu'il n'est pas mélangé à d'autres métaux et éléments, il sera maintenu par des liaisons. métallique

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