États de la matière

Nous vous expliquons ce qu’ils sont et quels sont les états d’agrégation de la matière. Etat solide, liquide, gazeux et plasmatique.

1. Quels sont les états de la matière?

Les états de la matière sont les différentes phases ou états d’agrégation dans lesquels se trouvent des matières connues, qu’il s’agisse de substances pures ou de mélanges, en fonction du type et de l’intensité des forces de jonction existantes entre ses particules (atomes, molécules, ions, etc.).

Les états connus de la matière sont au nombre de trois: le solide, le liquide et le gaz, bien qu'il existe aussi des états moins fréquents tels que les formes plasmatiques et autres qui ne se produisent pas dans notre environnement naturellement, comme les condensats ferminiques. Chacun de ces états a des caractéristiques physiques différentes, telles que le volume, la fluidité, la résistance, etc.

Voir aussi: Les états de l'eau

1. Changements d'état de la matière

De même, la matière peut être transformée d’un état à l’autre en modifiant les conditions de température et de pression dans lesquelles elle se trouve ; mais les propriétés chimiques de ses composants resteront les mêmes. Par exemple, on peut faire bouillir de l'eau pour la faire passer d'un état liquide à un état gazeux, mais la vapeur résultante sera toujours composée de molécules d'hydrogène et d'oxygène.

Les processus de transformation des phases de la matière sont généralement réversibles, et les plus connus sont les suivants:

• Vaporisation ou évaporation . En introduisant de l'énergie calorique (chaleur), un liquide est converti en un gaz.
• La condensation L'élimination de l'énergie thermique (froid) convertit un gaz en liquide.
• Liquéfaction . En soumettant un gaz à de très hautes pressions, il devient un liquide sans faire varier la température à laquelle il se trouve.
• La solidification En éliminant l'énergie calorifique (froide), un liquide peut devenir solide.
• La fusion En ajoutant de l'énergie thermique (chaleur), un solide peut fondre jusqu'à devenir liquide.
• Sublimation Certains solides, lorsqu'ils reçoivent de l'énergie thermique, deviennent des gaz sans passer d'abord par l'état liquide.
• Dépôt Certains gaz, en perdant de l'énergie calorifique, deviennent des solides sans passer d'abord par l'état liquide.

1. État solide

La matière solide a ses particules rapprochées, reliées par des forces attractives de grande ampleur. C'est pourquoi ils se comportent comme un seul corps, doté d'une grande cohésion, d'une densité et d'une forme constantes, d'une résistance à la fragmentation et d'une mémoire de forme, c'est-à-dire qu'ils ont tendance à rester égaux à eux-mêmes.

En même temps, les solides ont une fluidité faible ou nulle, ne peuvent pas être compressés et lorsqu'ils sont cassés ou fragmentés, d'autres solides plus petits sont obtenus à partir d'eux.

Il existe deux types de solides, selon leur forme:

• Cristaux Leurs particules sont disposées dans des cellules de forme géométrique, elles ont donc généralement une forme régulière.
• Amorphe ou vitreux . Leurs particules ne se rejoignent pas dans une structure ordonnée, leur forme peut donc être irrégulière et variée.

Exemples de solides: minéraux, métaux, pierre, os, bois.

Suivez dans: Solid State.

1. État liquide

Les particules des liquides restent unies par des forces attractives, mais beaucoup plus faibles et moins ordonnées que dans le cas des solides. Par conséquent, les liquides n’ont pas de forme fixe et stable, pas plus qu’ils n’ont de cohésion et de résistance . En fait, les liquides acquièrent la forme du récipient qui les contient, ils ont une grande fluidité (ils peuvent être introduits par de petits espaces) et une tension superficielle qui les fait adhérer aux objets.

Les liquides sont peu compressibles et, à l'exception de l'eau, se contractent généralement en présence de froid.

Des exemples de liquides sont: l'eau, le mercure, le sang.

Plus à: État liquide.

1. État gazeux

Dans le cas des gaz, les particules sont dans un état de dispersion et d'éloignement tel qu'elles parviennent à peine à rester ensemble. La force d’attraction entre eux est si faible qu’ils sont dans un état désordonné, qui réagit très peu à la gravité et occupe un volume beaucoup plus grand que les liquides et les solides, par exemple. quel gaz aura tendance à s'étendre jusqu'à occuper tout l'espace dans lequel il est contenu.

Les gaz n'ont pas de forme fixe, pas de volume fixe et, dans de nombreux cas, ils sont incolores et / ou inodores. En comparaison avec d'autres phases de la matière, ils ne sont pas réactifs chimiquement.

Des exemples de gaz sont l'air, le dioxyde de carbone, l'azote, l'hélium.

More in: Etat gazeux.

1. L'état plasmatique

On appelle plasma un état particulier d’agrégation, qui peut être compris comme un gaz ionisé, c’est-à-dire composé d’atomes auxquels des électrons ont été enlevés et qui ont donc une charge électrique fixe (anions). + et cations -). Cela fait du plasma un excellent transmetteur d'électricité et de magnétisme.

Il existe deux types de plasmas:

• Plasma froid . Ils sont manipulés à la température ambiante, car seuls les électrons sont chargés d’énergie.
• Plasma chaud . Les atomes ionisés deviennent très chauds, générant de la lumière et de la chaleur.

Les exemples de plasma sont le soleil, les écrans électroniques ou l'intérieur des tubes fluorescents.

Plus dans: État plasmatique.