• Sunday February 23,2020

États d'agrégation de la matière

Nous vous expliquons quels sont les états d’agrégation de la matière, comment ils peuvent être classés et certaines caractéristiques de chacun.

La matière peut passer d'un état d'agrégation à un autre en modifiant sa température et sa pression.
  1. Quels sont les états d'agrégation de la matière?

Lorsque nous parlons d’états d’agrégation de matière, nous nous référons aux différentes phases ou façons par lesquelles il est possible de trouver une matière connue, qu’il s’agisse de substances pures ou de mélanges, et qui dépendent du type et de l’intensité de la matière. des forces d'attraction entre les particules qui constituent cette matière (tels que des atomes, des molécules, etc.).

Trois états d’agrégation de la matière sont principalement connus: l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. Il existe également d’autres moins fréquentes, telles que les condensats à l’état plasmatique ou ferminiques, mais ces formes ne se produisent pas naturellement dans l’environnement.

Chacun des états d’agrégation a donc différentes caractéristiques physiques, telles que volume, fluidité ou résistance, bien qu’il n’implique pas une réelle différence chimique entre les états: eau solide (glace) et eau liquide (eau). chimiquement identique.

La matière peut être forcée de passer d'un état d'agrégation à un autre, simplement en modifiant la température et la pression dans lesquelles se trouve la matière. Ainsi, l'eau liquide peut être bouillie pour l'amener à l'état gazeux (vapeur) ou suffisamment refroidie pour la porter à l'état solide (glace).

Ces procédures de transformation d'un état d'agrégation de matière en ortho sont généralement réversibles, mais non sans une certaine marge de perte de la substance. Les processus les plus connus sont les suivants:

  • Vaporisation ou évaporation. La chaleur (énergie thermique) est introduite dans une substance liquide, dont les particules sont maintenues ensemble de manière fluide mais souple, et sont mises à vibrer beaucoup plus rapidement, augmentant ainsi l’espace entre elles et obtenant ainsi un gaz.
  • La condensation C'est le processus inverse du précédent: l'énergie de chaleur (le froid est ajouté) au gaz est éliminée, pour forcer ses particules à se déplacer plus lentement et à se rapprocher les unes des autres, obtenant ainsi un liquide en retour.
  • Liquéfaction. S'il est soumis à un gaz à de très hautes pressions, il est possible d'en obtenir un liquide sans faire varier la température à laquelle il se trouve. C'est un processus parallèle à la condensation.
  • La solidification Encore une fois: en éliminant l'énergie thermique (en ajoutant du froid), les particules d'un liquide peuvent être approchées et ralenties davantage, pour leur permettre de construire des structures solides et résistantes qui déterminent un solide. Ces structures peuvent être cristallines ou d'une autre nature.
  • La fusion Le processus contraire à la solidification: de l’énergie calorique (chaleur) est ajoutée à un objet solide, dont les particules sont étroitement liées et se déplacent donc très peu ou très lentement et peuvent être fondues jusqu’à ce qu’elles coulent et se transforment en liquide, moins pendant qu'il dure à une certaine température.
  • Sublimation Lorsqu’ils reçoivent de l’énergie calorique, certains solides peuvent rapidement mobiliser leurs particules jusqu’à ce qu’elles se détachent d’elles-mêmes, devenant ainsi des gaz sans passer d'abord par l'état liquide.
  • Dépôt ou cristallisation. Le cas opposé au précédent: en perdant ou en retirant son énergie calorique au profit d’un gaz donné, il est possible de faire en sorte que ses particules s’assemblent et deviennent des cristaux solides sans passer au préalable par l’état liquide.

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