• Sunday February 23,2020

États de l'eau

Nous vous expliquons quels sont les états de l'eau, les caractéristiques de chacun et comment se produit le changement entre l'un et l'autre.

L'eau change d'état en fonction des conditions de tension et de température.
  1. Quels sont les états de l'eau?

Nous savons tous ce qu'est l'eau et ses trois présentations, connues sous le nom d'état physique de l'eau. C’est-à-dire: liquide (eau), solide (glace) et gaz (vapeur), trois façons de trouver l’eau dans la nature, sans en changer la composition. Le mica, qui est toujours celui qui désigne sa formule H 2 O: hydrogène et oxygène.

Cette eau, présente dans l’un de ces trois états physiques, dépend de la pression autour de l’eau et de la température à laquelle elle se trouve, c’est-à-dire des conditions environnementales. Par conséquent, en manipulant ces conditions, il est possible de convertir l’eau liquide en eau solide ou gazeuse, ou inversement.

Étant donné l’importance de l’eau pour la vie et sa présence abondante sur la planète, ses états physiques servent de référence à de nombreux systèmes de mesure et permettent ainsi des comparaisons avec d’autres matériaux et substances.

Voir aussi: États d'agrégation de matière

  1. Propriétés de l'eau

Les insectes et les araignées peuvent se déplacer à la surface de l'eau en raison de leur tension superficielle.

L'eau est une substance incolore, insipide, sans odeur et à pH neutre (7, ni acide ni basique). Il est composé de deux atomes d'hydrogène et d'un oxygène dans chaque molécule.

Ses particules ont une force de cohésion énorme, qui les maintient ensemble, ce qui lui confère une tension superficielle importante (certains insectes en profitent pour "marcher" sur l'eau) et il faut beaucoup d'énergie pour modifier leurs états physiques.

L'eau est connue comme le "solvant universel", car elle peut dissoudre beaucoup plus de substances que dans tout autre liquide . En outre, il s'agit d'un composé fondamental pour la vie, présent en abondance dans tous les organismes. L'eau recouvre les deux tiers de la surface totale de notre planète .

  1. État liquide

A l'état liquide, l'eau est fluide et flexible.

L'état que nous associons le plus à l'eau est le liquide, son état de plus grande densité et d'incompréhensibilité, ainsi que le plus abondant de notre planète.

Dans leur état liquide, les particules d'eau sont ensemble, mais pas trop. Par conséquent, il présente une souplesse et une fluidité typiques des liquides, et perd au lieu de cela sa propre forme pour adopter celle du récipient qui le contient.

Par conséquent, l'eau liquide nécessite certaines conditions d'énergie (chaleur) ou de pression, qui dans notre atmosphère ordinaire sont comprises entre 0 et 100 ° C. Cependant, il est possible de dépasser son point d'ébullition, s'il est soumis à des pressions plus élevées (eau surchauffée), pouvant atteindre la température critique de 374 ° C, limite de température à laquelle les gaz peuvent être liquéfiés. .

L'eau liquide se trouve habituellement dans les mers, les lacs, les rivières et les gisements souterrains, mais est également contenue dans les corps d'êtres vivants.

  1. État solide

La glace qui recouvre les lacs est moins dense que l'eau.

L'état solide de l'eau est communément appelé glace et est atteint en abaissant sa température à 0 ° C ou moins . La curiosité de l’eau gelée est qu’elle gagne du volume par rapport à son état liquide. En d’autres termes, la glace a une densité inférieure à celle de l’eau (c’est pourquoi les premiers flotteurs).

La glace est dure, d’aspect fragile et transparent, projetant du blanc et du bleu en fonction de sa pureté et de l’épaisseur de ses couches. Dans certaines conditions, il peut être temporairement maintenu dans un état semi-solide, appelé neige.

On trouve habituellement de l' eau solide dans les glaciers, au sommet des montagnes, sur les sols gelés (pergélisol) et sur les planètes extérieures du système solaire, ainsi que dans notre congélateur. nourriture

  1. État gazeux

En expirant par une journée froide, nous pouvons voir l'eau à l'état gazeux.

L’état gazeux de l’eau est appelé vapeur ou vapeur d’eau et est un composant habituel de notre atmosphère, présent même dans chaque expiration que nous donnons. Dans des conditions de basse pression et de température élevée, l'eau s'évapore et a tendance à monter car la vapeur est moins dense que l'air .

Le changement d'état gazeux se produit à 100 ° C, à condition que l'on se trouve au niveau de la mer (1 atmosphère). L'eau gazeuse compose les nuages ​​que nous voyons dans le ciel, se trouve dans l'air que nous respirons (en particulier dans nos exhalations) et dans la brume qui apparaît les jours de froid et d'humidité. Nous pouvons également le voir si nous faisons bouillir une casserole d’eau.

  1. Changements d'état de l'eau

Comme nous l'avons vu dans certains cas précédents, l'eau peut être transportée d'un État à un autre, simplement en faisant varier ses conditions de température. Cela peut être fait dans un sens ou dans un autre, et avec chaque processus différent, nous lui donnerons son propre nom, comme suit:

  • Évaporation Transformation liquide en gaz, augmentant la température de l’eau à 100 ° C. C'est ce qui se passe avec l'eau bouillante, d'où son bouillonnement caractéristique.
  • La condensation Procédé inverse: transformation de gaz liquide, due à une perte de chaleur. C'est ce qui se passe avec la vapeur d'eau lorsqu'elle se condense sur le miroir de la salle de bain: la surface du miroir est plus froide et la vapeur qui s'y perche devient liquide.
  • Congélation . Transformation de liquide liquide en abaissant la température de l'eau en dessous de 0 ° C. L'eau se solidifie, produisant de la glace, comme dans nos congélateurs ou au sommet des montagnes.
  • La fonte Procédé inverse: transformation de l’eau solide liquide, apportant de la chaleur à la glace. Ce processus est très quotidien et nous pouvons le voir lorsque nous ajoutons de la glace à nos boissons.
  • Sublimation C'est le processus de transformation du gaz solide, dans ce cas de vapeur d'eau, en glace ou en neige directement. Pour que cela se produise, des conditions de température et de pression très spécifiques sont requises, raison pour laquelle ce phénomène se produit au sommet de la montagne, par exemple, ou pendant les sécheresses. L'Antarctique, où l'eau est impossible.
  • Sublimation inverse . Procédé inverse: transformation d'un solide directement en gaz, c'est-à-dire à partir de glace cuite à la vapeur. Nous pouvons en témoigner dans des environnements très secs, tels que la toundra polaire elle-même, ou au sommet d'une montagne, où, en augmentant le rayonnement solaire, une grande partie de la glace est sublimée directement en gaz, sans passer par une phase liquide. .
  1. Cycle hydrologique

Le cycle hydrologique ou cycle de l'eau est le circuit des transformations que l'eau subit sur notre planète, passant par ses trois états, gagnant et perdant de la température et se déplaçant.

C'est un circuit complexe qui comprend l'atmosphère, les océans, les rivières et les lacs, ainsi que les dépôts de glace dans les montagnes ou aux pôles. Grâce à cela, la température de la planète reste stable, les régions sèches sont hydratées et les zones pluvieuses sèches, en maintenant un équilibre climatique qui permet la vie tout au long de ses saisons.

Suivre dans: cycle de l'eau


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