• Wednesday January 27,2021

Formule chimique

Nous vous expliquons ce qu’est une formule chimique, les types qui existent, des exemples et leurs parties. En outre, les symboles et les éléments chimiques.

Les formules chimiques sont utilisées pour exprimer ce qui se passe lors d’une réaction chimique.
  1. Qu'est-ce qu'une formule chimique?

Une formule chimique est une expression graphique des éléments qui composent tout composé chimique, ainsi que des nombres et des proportions de leurs atomes respectifs., et dans beaucoup de cas aussi le type de liaisons chimiques qui les lient. Chaque molécule et / ou composé connu correspond à une formule chimique, ainsi qu’à une dénomination de celle-ci et selon les règles de la nomenclature chimique.

Il existe différents types de formules chimiques, chacune étant centrée sur un certain type d'informations, mais en général, elles servent toutes à comprendre la nature chimique des substances et à exprimer ce que Il se produit lors d'une réaction chimique spécifique, dans laquelle certains éléments ou composés deviennent d'autres. Pour cette raison, les formules chimiques obéissent à un système conventionnel de représentation des éléments et des molécules, c'est-à-dire un langage technique spécialisé.

Les formules chimiques utilisent les symboles chimiques des éléments et leurs proportions logiques formelles, exprimés par des symboles mathématiques.

Voir aussi: Composé inorganique.

  1. Types de formule chimique

Une formule semi-développée exprime les liaisons et leur type entre chaque molécule du composé.

Il existe différents types de formules chimiques, utiles pour fournir différentes informations, telles que:

  • Formule moléculaire Le type de base de la formule exprime le type d'atomes présents dans un composé covalent et la quantité de chacun d'eux, dans une séquence linéaire de symboles et de nombres (en indices). Par exemple, la formule moléculaire du glucose est C6H12O6 (six atomes de carbone, douze hydrogène et six oxygène).
  • Formule semi-développée Semblable à la molécule, c'est un type de formule qui exprime les atomes qui composent le composé, exprimant les liaisons chimiques (lignes) et leur type (simple, double, triple) entre chaque molécule du composé. Ceci est utile pour identifier les groupes radicaux qui le composent, ainsi que sa structure chimique. Par exemple, la formule de glucose semi-développée est la suivante: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO.
  • Formule développée. La formule développée est l'étape suivante de la complexité semi-développée, indiquant la liaison et la localisation de chaque atome du composé dans leurs molécules respectives, dans un plan cartésien, représentant la structure entière du composé. Par exemple, la formule de glucose développée est la suivante:

H - C = O

|

H - C - O - H

|

H - O - C - H

|

H - C - O - H

|

H - C - O - H

|

H - C - O - H

|

H

  • Formule structurelle Afin de représenter les molécules, non seulement dans leur structure et leur organisation, mais également dans leur forme spatiale, une formule encore plus complexe est nécessaire, utilisant des perspectives bidimensionnelles.
  • Formule de Lewis Aussi appelé diagrammes de Lewis ou structures de Lewis, il s'agit d'une représentation similaire à la formule développée d'un composé, mais indiquant les électrons respectifs partagés dans chaque liaison chimique entre atomes, en fonction de la valence des éléments impliqués. Ces électrons sont représentés par des points liés à une ligne où il y a un lien. Ce sont des formules à usage technique et très spécifiques.
  • Formule générale C'est une formule générique, qui exprime la structure fondamentale fondamentale de certains types de composés chimiques, en utilisant des variables pour exprimer la quantité d'atomes de chaque type. Par exemple, la formule générale des alcools peut être exprimée comme suit: CnH (2n + 1) OH.
  1. Exemples de formules chimiques

Voici quelques exemples de formules chimiques (moléculaires) de composés connus:

  • L'oxygène O2
  • L'ozone O3
  • Dioxyde de carbone. CO2
  • Monoxyde de carbone. CO
  • De l'eau H2O
  • L'ammoniac NH3
  • Méthane CH4
  • Propane C 3 H 8
  • Acide sulfurique H2SO4
  • Acide chlorhydrique. HCl
  • Chlorure de sodium. NaCl
  • Bicarbonate de sodium. NaHCO3
  • Le formaldéhyde. CH2O
  • Benzène C6H6
  • Saccharose C12H22O11
  • Cal. CaO
  • Alcool éthylique. C2H5OH
  • Glutamate de monoside. C5H8NNaO4
  • Pénicilline C16H18N2O4S
  1. Parties d'une formule chimique

Plusieurs fois, les composés présentent des récidives structurelles et fonctionnelles.

Comme nous l'avons vu, les formules chimiques sont composées de symboles chimiques (lettres) et d'indices (nombres), qui expriment le type d'atomes présents dans le substance et quantité Cependant, dans certains domaines de la chimie, tels que la chimie dite organique, les composés présentent des récidives structurelles et fonctionnelles, ce qui permet d'identifier des parties de la molécule sous forme de radicaux (unités moléculaires avec liaisons libres) ou des groupes fonctionnels (unités moléculaires complètes et fermées).

Ainsi, certaines organisations atomiques ont toujours le même nom propre, comme c'est le cas du groupe fonctionnel hydroxyle (-OH), typique des alcools; ou du radical méthyle (-CH3).

  1. Symboles chimiques

Les symboles chimiques sont les composants minimaux qui constituent toute formule chimique et représentent chacun les divers éléments naturels connus de l’humanité, c’est-à-dire les différents types. d'atomes dont la matière connue est composée.

Chaque élément correspond à un symbole particulier (généralement dérivé de son nom historique en latin) et ces derniers sont tous inclus dans le tableau périodique des éléments, qui C'est un outil visuel pour les organiser et les classer en groupes, en fonction de leurs propriétés naturelles distinctives.

Voici quelques exemples de symboles chimiques:

  • Carbone C
  • L'oxygène O
  • Match. P
  • L'hydrogène. H
  • L'azote. N
  • L'iode Je
  • Fer. Foi
  • Plomb. Pb
  • En aluminium Au
  • Sélénium Je sais
  • Plutonium Pu
  1. Éléments chimiques

Les éléments peuvent être regroupés en fonction de leurs propriétés chimiques.

Les éléments chimiques sont les différents types d’atomes qui composent la matière et qui se distinguent les uns des autres en fonction de la configuration particulière de leurs particules subathémiques (protons, neutrons et électrons).

Les éléments peuvent être regroupés en fonction de leurs propriétés chimiques, c'est-à-dire des forces auxquelles ils réagissent moins facilement, du comportement qu'ils manifestent dans certaines réactions ou d'autres caractéristiques naturelles. Ainsi, par exemple, il existe des éléments métalliques et non métalliques, avec une valence plus ou moins grande (c'est-à-dire le nombre d'électrons dans leur dernière orbitale), radioactifs et non radioactifs, etc.


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