• Monday January 25,2021

Forces de Van der Waals

Nous vous expliquons ce que sont les forces de Van der Waals et dans quels cas elles se manifestent. En outre, pourquoi ils portent un tel nom et ses caractéristiques.

Les forces de Van der Waals sont un type de forces intermoléculaires.
  1. Quelles sont les forces de Van der Waals?

Il est connu sous le nom de forces de Van der Waals , ou interactions de Van der Waals, un certain type de forces intermoléculaires attractives ou répulsives, différentes de celles générant les liaisons atomiques (i Unique, métallique ou covalente de type réticulaire) ou attraction électrostatique entre les ions et les autres molécules.

Ces types de forces se manifestent dans trois cas particuliers:

  • Forces d'attraction Keesom . Ils se produisent entre des molécules polarisées en permanence.
  • Forces d' attraction de Devrait . Ils ont lieu entre une molécule polaire et une autre qui a une polarité induite.
  • Forces de dispersion de Londres . Ils se produisent instantanément entre deux dipôles moléculaires induits.

Toutes ces forces intermoléculaires sont connues sous le nom de Van der Waals Forces, un nom qui rend hommage au physicien néerlandais Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) qui fut le premier à proposer leurs effets sur les équations d'état d'un gaz. (connu sous le nom d'équation de Van der Waals) en 1873. Pour cette conclusion, il reçut le prix Nobel de physique en 1910.

Voir aussi: Énergie potentielle.

  1. Caractéristiques des forces de Van der Waals

Les forces de Van der Waals croissent avec la longueur de l'extrémité non polaire d'une substance.

Ces types de forces sont généralement faibles comparés aux liaisons chimiques ordinaires, ce qui ne les empêche pas d'être fondamentaux pour divers domaines de la physique, de la biologie et de l'ingénierie. Grâce à eux, de nombreux composés chimiques peuvent être définis, tels que la solubilité d'alcools inférieurs.

Les forces de Van der Waals croissent avec la longueur de l'extrémité non polaire d'une substance, car elles sont causées par des corrélations entre des polarisations fluctuantes entre atomes, molécules ou surfaces proches, conséquence de la dynamique quantique.

Ils ont une anisotropie, c'est-à-dire que leurs propriétés varient en fonction de l'orientation des molécules: cela dépend souvent de leur attraction ou de leur répulsion.

Ces forces sont les plus faibles parmi les molécules de la nature et ne nécessitent donc que 0, 1 à 35 kJ / mol d’énergie pour les surmonter. Cependant, ils sont cruciaux pour la formation de protéines, car il s’agit d’une forme simple et peu coûteuse de liaison moléculaire.

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