L'hydrolyse

Nous vous expliquons ce qu'est l'hydrolyse et en quoi consiste cette réaction chimique. En outre, les types d'hydrolyse qui existent.

1. Qu'est-ce que l'hydrolyse?

Il est connu comme une hydrolyse à une réaction chimique spécifique, dans laquelle les molécules d’eau sont divisées en leurs atomes constitutifs (H2O: hydrogène et oxygène) et forment des liens différents avec une autre substance impliquée, la modifiant au cours du processus. C'est ce qui se produit, en d'autres termes, lorsque l'eau est utilisée comme solvant .

Le nom spécifique de cette réaction provient des mots grecs hydro ( agua ) et l sis ( ruptura ), il en résulte qu'il s'agit d' une forme de rupture d'une molécule de soluté particulière, en la faisant réagir avec de l'eau. En termes de chimie organique, c’est le processus opposé de la réaction de condensation, qui est la jonction de deux molécules organiques qui Il produit une molécule d'eau.

Il existe trois formes principales d'hydrolyse, en fonction des substances qui réagissent avec l'eau:

Hydrolyse acide-base . Dans cette réaction, l'eau est divisée en un ion hydroxyle (OH-) et un proton (H +) qui est immédiatement hydraté pour former de l'hydronium (H3O +), en présence de substances telles que des sels, dont les ions se combinent. avec les précédents, en fonction du degré de dissolubilité de ces sels vis-à-vis de l'eau. Cela peut conduire à quatre scénarios différents:

• Hydrolyse saline d'une base forte acide-forte . Dans ce cas, il n'y a presque pas d'hydrolyse, car les cations et les anions sont peu réactifs, car ils sont faibles, le pH sera alors neutre.
• Hydrolyse du sel de l'acide faible - base forte . Dans ce cas, la faiblesse de l'acide (et donc de l'anion) générera des ions hydroxyle, tandis que le cation, étant fort, ne réagira pas. Le pH résultant sera basique.
• Hydrolyse sel fort acide - base faible Dans le cas contraire du précédent, la faiblesse de la base (et donc du cation) génère des ions hydronium (hydroxonium), tandis que que les anions ne réagiront pas. Le pH résultant sera acide.
• Hydrolyse du sel acide base-acide faible réactivité élevée des cations et des anions, donc il y aura un équilibre plus ou moins grand dans la réaction On produira n et des ions hydroxyle et hydronium et le pH de cette réaction sera neutre.

Hydrolyse des amides et des esters: dans le cas de ce type de substances organiques, la présence d'eau ou d'un ion hydroxyde réagit avec les atomes de carbone, les décomposant en leurs éléments constitutifs: les amides se décomposent en les amines et les acides carboxyliques, et les esters d'alcools et d'acides carboxyliques. En fait, c'est ce qui se passe dans la pratique de la saponification (hydrolyse des triglycérides et obtention de savons).

Hydrolyse des polysaccharides . Différents sucres tels que les disaccharides ou les polysaccharides peuvent être décomposés lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, lorsque l'hydrogène de ce dernier se lie à l'oxygène à l'extrémité de la molécule de sucre, tandis que l'ion hydroxyle (OH-) se lie au reste. De cette façon, le sucre est simplifié, ce qui permet de transporter des molécules complexes à des molécules similaires beaucoup plus simple, et est un processus effectué régulièrement par les formes de vie.

Voir aussi: Chimie Inorganique.