• Monday January 25,2021

Ion

Nous vous expliquons ce qu’est un ion et comment ces molécules peuvent être constituées. En outre, des exemples d'ions et de ce qu'est un anion.

Un ion est une molécule qui a gagné ou perdu des électrons.
  1. Qu'est-ce qu'un ion?

En chimie, on appelle ion une molécule chargée électriquement, constituée d'un atome ou d'une molécule qui n'est pas neutre électriquement, c'est-à-dire:, qui dans leur constitution ont gagné ou perdu des électrons (ionisation).

Les ions peuvent être constitués de deux ou plusieurs atomes (polyatomiques) de nature différente, ou d'un seul atome (monoatomique). Dans tous les cas, nous parlerons d’un cation (ou de cations) s’il s’agit d’un ion chargé positivement (c’est-à-dire dépourvu d’électrons), et d’un anion (ou d’anions) s’il s’agit d’un ion chargé négativement (c’est-à-dire dire: avec excès d'électrons).

D'autres types d'ions sont également connus, en fonction de leur charge électrique, appelés dianions (lorsqu'ils ont à la fois des charges électriques), des zwitterions (qui ont une double charge neutralisée pour atteindre le neutre) ou des radicaux ioniques (ions libres de réactivité et d'instabilité énormes ). En général, les ions sont très réactifs et ont tendance à être liés par électromagnétisme à d'autres molécules.

Les ions jouent un rôle indispensable dans la vie, en particulier ceux du calcium, du potassium et du sodium, dont l'importance dans le transit des membranes cellulaires et des neurotransmetteurs a fait l'objet de nombreuses études. Pour le reste, la compréhension des ions Cela nous a permis de développer la technologie du plasma et même de mesurer la qualité de l'eau en fonction des sels ioniques qui y sont dissous.

Voir aussi: Lien chimique.

  1. Exemples d'ions

L'azide est un anion simple.

Les ions les plus connus sont:

Cations simples Composé d'un seul atome à charge positive:

  • Aluminium (Al3 +)
  • Césium (Cs +)
  • Chrome III ou ion chromique (Cr3 +)
  • Chrome VI ou ion perchromique (Cr6 +)
  • Hydrogène ou proton (H +)
  • Hélium ou particule alpha (He2 +)
  • Lithium (Li +)
  • Fer II ou ion ferreux (Fe2 +)
  • Fer III ou ion ferrique (Fe3 +)
  • Nickel III ou ion nickel (Ni3 +)
  • Etain II ou ion stanneux (Sn2 +)
  • Étain III ou ion statique (Sn3 +)

Cations polyatomiques . Composé de deux atomes ou plus à charge positive:

  • Ammonium (NH4 +)
  • Oxonium (H3O +)
  • Nitronium (NO2 +)
  • Mercure I ou mercure ion (Hg22 +)

Anions simples . Composé d'un seul atome à charge négative:

  • Azide (N3-)
  • Bromure (Br-)
  • Carbure (C4-)
  • Chlorure (Cl-)
  • Flurorure (F-)
  • Phosphure (P3-)
  • Nitrure (N3-)
  • Sulfure (S2-)

Oxoanions Composés d'oxygène et d'autres éléments, ils ont une charge négative:

  • Arséniate (AsO43-)
  • Borate (BO33-)
  • Hypobromite (BrO-)
  • Bicarbonate (HCO3-)
  • Chlorate (ClO3-)
  • Chlorite (ClO2-)
  • Hypochlorite (ClO-)
  • Dichromate (Cr2O72-)
  • Sulfate d'hydrogène ou bisulfate (HSO4-)
  • Hydrogénosulfite ou bisulfite (HSO3-)
  • Silicate (SiO44-)

Anions d'acides organiques . Venant de molécules organiques, ils ont une charge négative:

  • Acétate (C2H3O2-)
  • Oxalate (C2O42-)
  • Bioxalate (HC2O4-)

Autres anions Avec une charge négative et plus d'un atome:

  • Bisulfure (HS-)
  • Amiduro (NH2-)
  • Cyanato (OCN-)
  • Thiocyanate (SCN-)
  • Cyanure (CN-)
  • Hydroxyde (HO-)
  1. Anion

Le sulfite est un anion polyatmique.

Il est connu comme anion (ou anions) pour les ions qui ont une charge électrique négative, c'est-à-dire qu'ils ont gagné des électrons lors d'une réaction chimique qui les a provoqués. Ils peuvent être constitués d'un ou plusieurs atomes, mais même dans ce dernier cas, la charge globale de la molécule (son état d'oxydation) est toujours négative.

Il existe trois types d'anions:

  • Monoat micos . Celles constituées d’un seul atome ayant gagné des électrons, par exemple: Chlorure (Cl-).
  • Polyatiques . Ils proviennent d'une molécule ayant gagné des électrons lors d'une réaction chimique ou d'un acide ayant perdu des protons, par exemple: Sulfite (SO32-).
  • Acides . Ils proviennent d'un acide polyprotique (à hydrogène ionisable multiple) dans lequel des protons ont été extraits. : Phosphate (H2PO4-).

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