Loi de conservation de la matière
Nous vous expliquons quelle est la loi de conservation de la matière ou loi de Lomon sov-Lavoisier. Histoire, contexte et exemples.
Loi de conservation de la matière
La loi de conservation de la matière, également appelée loi de conservation de la masse ou simplement loi de Lomonomonsov-Lavoisier (en l'honneur des scientifiques qui l'ont postulée), C'est ce principe de la chimie qui stipule que la matière n'est pas créée ou détruite lors d'une réaction chimique, elle ne fait que transformer.
Cela signifie que les quantités de masses impliquées dans une réaction donnée doivent être constantes tout au long de celle-ci, c'est-à-dire qu'elles n'auront pas changé de proportions à la fin de la réaction, bien que Oui, ils peuvent avoir été transformés.
Ce principe fondamental des sciences de la nature a été postulé par deux scientifiques simultanément et indépendamment: le russe Mikhael Lomon sov en 1748 et le français Antoine Lavoisier en 1785. Il attire l'attention Cela s'est donc passé avant la découverte de l'atome et la postulation de la théorie atomique, avec laquelle il est beaucoup plus facile d'expliquer et d'illustrer le phénomène.
L'exception à la règle concerne les réactions nucléaires, dans lesquelles il est possible de convertir une masse en énergie et inversement, en pouvant les "créer" et les "détruire" par commodité, bien qu'il Transformer la matière en énergie et inversement.
Parallèlement à l’équivalence entre masse et énergie, la loi de la conservation de la matière était la clé de la compréhension de la chimie contemporaine.
Voir aussi: réaction exothermique.
Contexte de la loi de conservation de la matière
La chimie de ces années comprenait les processus de réaction très différemment du processus actuel, en venant parfois à affirmer le contraire de ce que cette loi soulève.
Les expériences de Robert Boyle au XVIIe siècle, pesant différents métaux avant et après leur permettre de s'oxyder, attribuaient le changement de poids au gain de matière, ignorant que la rouille signifiait l'extraction d'atomes d'oxygène du métal par le métal.
Découverte de la loi de conservation de la matière
Les expériences qui ont conduit Lavoisier à la découverte de ce principe ont à voir avec l'un des principaux intérêts de la chimie de l'époque, comme la combustion. En chauffant divers métaux, les Français ont compris qu'ils gagnaient en masse par calcination s'ils restaient exposés à l'air, mais que leur masse restait identique s'ils se trouvaient dans des récipients fermés.
Ainsi, il en a déduit que cette quantité supplémentaire de masse provenait de quelque part et il pouvait proposer sa théorie selon laquelle elle n'était pas créée, mais prise dans les airs . Par conséquent, dans des conditions contrôlées, la quantité de masse de réactif avant le processus chimique et la quantité de masse suivante peuvent être mesurées et doivent nécessairement être identiques, bien que la nature des produits ne soit plus.
Exemple de loi de conservation de la matière
Un exemple parfait de cette loi est la combustion d'hydrocarbures, dans laquelle le carburant peut être vu en train de brûler et de "disparaître", alors qu'en réalité il aura été transformé en gaz invisibles et libéré de l'énergie.
Par exemple, lors de la combustion de méthane (CH 4 ), nous aurons la réaction suivante, dont les sous-produits seront gazeux et invisibles, mais avec une quantité identique d'atomes:
CH 4 + 2O 2 (de l'air) CO 2 + 2H 2 O (vapeur d'eau) + énergie
Voir aussi: Principe de conservation de l'énergie.
