• Tuesday January 26,2021

La matière en physique

Nous vous expliquons quel est le problème en physique et quelles sont ses principales caractéristiques. En outre, les états dans lesquels il est présenté et sa structure.

La matière résulte des réactions et des propriétés des composants de base.
  1. Quelle est la matière (physique)?

Selon l’approche de la physique, la matière n’est rien de plus que toute substance dotée de sa propre masse et capable d’occuper un espace à un moment donné. Tous les objets physiques sont donc composés de matière, ce qui revient à dire qu’ils sont composés d’atomes, des unités minimales et indivisibles de la matière, ou dans certains cas en particulier par des éléments subathémiques tels que des protons ou des électrons (matière ferminique, matière bosonique, etc.).

La notion de matière dans le domaine de la physique a été définie et redéfinie au cours des siècles, depuis l’antiquité où, pour la première fois, la notion de Atomes, jusqu’à l’époque de Sir Isaac Newton et, beaucoup plus récemment, à ceux d’Albert Einstein. En ce sens, la découverte de la matière subathémique et l'inauguration de la physique des particules ont été l'événement le plus révolutionnaire du domaine en matière de réflexion sur la matière.

Par conséquent, la définition initiale de la matière que nous avons donnée était suffisante pour les branches classiques de la physique, mais elle pose problème dans le domaine de la mécanique quantique, où Les notions de masa et espacio sont beaucoup plus compliquées. C'est peut-être pour cette raison qu'il est préférable de définir la matière comme résultat des réactions et des propriétés des composants de base, c'est-à-dire des atomes.

Voir aussi: Propriétés générales de la matière.

  1. Caractéristiques de la matière en physique

L'antimatière est une matière composée d'antiparticules.

Comme il a été dit précédemment, la matière devrait avoir certaines propriétés spécifiques, telles que la masse et le volume, c'est-à-dire qu'elle occupe toujours une région spécifique de l'espace-temps. Cela signifie que la matière a des propriétés mesurables, telles que les proportions (longueur, largeur, hauteur), la densité, le poids, la dureté, la fluidité, la malléabilité, etc. Connaître la matière, c'est comprendre précisément ses propriétés physiques, radicalement différentes de celles, par exemple, de l'énergie.

D'autre part, la matière doit être dans l'un des états ou phases connus, en fonction de la distribution et du groupement de ses particules. Cela nous donne essentiellement des matières solides, liquides et gazeuses, bien que nous disposions également d’un plasma (gaz ionisé) ou d’autres formes de matières plus complexes qui ont été réalisées dans des domaines avancés de la physique, ou simplement théorisées.

C'est le cas de l'antimatière, par exemple, qui deviendrait la matière composée d'antiparticules, c'est-à-dire des formes atomiques d'un signe contraire à celui de la matière ordinaire, qui, lorsqu'elles entrent en contact avec elles, provoquent leur annihilation mutuelle.

  1. États de la matière

A l'état gazeux, les particules ont une force d'attraction très faible.

Selon la physique, il existe trois états principaux de la matière: le solide, le liquide et le gazeux, bien qu’il existe également des états moins fréquents, tels que les condensats plasmiques ou fermioniques, reproductibles uniquement en laboratoire. Chaque état physique a des caractéristiques différentes et est dû à la jonction ou à la distance des particules d'une substance.

  • Solides La matière solide a des particules très très proches, en proie à des forces d'attraction très intenses. C'est pourquoi ils se comportent comme un seul corps, avec une grande cohésion, densité et une forme constante. Ils résistent à la fragmentation et à la mémoire de forme, c’est-à-dire qu’ils ont tendance à rester les mêmes. En outre, ils ont une fluidité faible ou nulle, ne peuvent pas être compressés et, lorsqu'ils sont cassés ou fragmentés, d'autres solides plus petits sont obtenus à partir d'eux.
  • Liquides Les particules de matière liquide restent unies par des forces attractives, mais cette fois beaucoup plus faibles et moins ordonnées que celles des solides. C'est pourquoi les liquides manquent d'une forme stable et stable, ainsi que de cohésion et de résistance, de sorte qu'ils acquièrent la forme du récipient qui les contient. Ils ont une grande fluidité (ils peuvent être introduits par de petits espaces) et une tension superficielle qui les fait adhérer aux surfaces; Ils sont peu compressibles et, à l'exception de l'eau, se contractent généralement en présence de froid.
  • Gaz Dans le cas de la matière gazeuse, ses particules sont dans un état de dispersion et d'éloignement tel qu'elles parviennent à peine à rester ensemble, car la force d'attraction entre elles est réduite. Faible, les maintenant dans le désordre. Par exemple, ils réagissent très peu à la gravité et occupent un volume beaucoup plus important que les liquides et les solides, car ils ont tendance à s’agrandir jusqu’à occuper tout l’espace qui les contient. Ils manquent de forme et de volume fixes et sont parfois incolores et / ou inodores.

La matière peut être transformée d'un état à un autre, uniquement en modifiant les conditions de température et de pression en fonction de celles trouvées. Ses propriétés chimiques resteront toutefois les mêmes.

Plus dans: États de la matière.

  1. Structure de la matière

Les protons constituent l'essentiel de la masse et du poids de l'atome.

Toute la matière connue est composée d' unités indivisibles et submicroscopiques, appelées atomes . Les atomes peuvent être de différents types, en fonction des éléments chimiques connus et exprimés dans le tableau périodique, et ils se différencient les uns des autres à la base de leurs propriétés, mais aussi Sa composition, puisque tous les atomes sont composés du même type de particules subatomiques:

  • Électrons Dotées d'une charge négative et d'une petite taille, ces particules gravitent autour du noyau de l'atome dans un ensemble de trajectoires appelées orbitales, avec une quantité d'énergie plus ou moins importante selon sa proximité ou sa distance avec le noyau.
  • Protons Equipés d'une charge positive et d'une taille plus grande, ils sont dans le noyau de l'atome, constituant l'essentiel de sa masse et de son poids.
  • Les neutrons Sans aucune charge électrique, ils sont situés dans le noyau de l'atome à côté des protons, fournissant une masse et un poids à l'atome bien que cela n'influence pas son électromagnétisme.

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