• Saturday July 2,2022

Modèles atomiques

Nous vous expliquons quels sont les modèles atomiques et comment ils ont évolué, de l’Antiquité à nos jours.

Ces modèles cherchent à expliquer fondamentalement de quoi est faite la matière.
  1. Quels sont les modèles atomiques?

Les modèles athémiques sont connus comme les différentes représentations mentales de la structure et du fonctionnement des atomes, développées au cours de l'histoire de l'humanité, à partir des idées traitées à chaque époque concernant de quoi était fait le problème.

Les premiers modèles atomiques remontent à l’Antiquité classique, lorsque philosophes et naturalistes décidèrent de penser et de déduire la composition des choses qui existaient Des technologies récentes (et actuellement considérées comme valables) ont été mises au point au XXe siècle, époque à laquelle ont été constatées les premières véritables avancées dans le domaine de la manipulation atomique: bombes nucléaires et centrales nucléaires. électrique

Voir aussi: Lien chimique.

  1. Modèle atomique de Démocrite (450 av. J.-C.)

La «théorie théorique de l'univers» a été créée par le philosophe grec Dem crito et son mentor, Leucipo. À cette époque, les connaissances n'étaient pas acquises par l'expérimentation, mais par un raisonnement logique, fondé sur la formulation des idées et leur débat.

Démocrite a proposé que le monde soit composé de particules minimales et indivisibles, d'existence éternelle, homogènes et incompressibles, dont les seules différences étaient de forme et de taille et ne fonctionnaient jamais. interne Ces particules ont été baptisées tom tomos, un mot qui vient du grec et qui signifie «indivisible».

Selon Demodified, les propriétés de la matière ont été déterminées par la façon dont les atomes ont été regroupés. Plus tard, des philosophes comme Épicure ont ajouté à la théorie le mouvement aléatoire des atomes.

  1. Modèle atomique de Dalton (1803 après JC)

Le premier modèle atomique à base scientifique est né en chimie, proposé par John Dalton dans ses "postulats atomiques". Il a affirmé que tout était fait d'atomes, indivisibles et indestructibles, même par des réactions chimiques. Les éléments connus dépendaient de leurs atomes, qui possédaient la même charge et les mêmes propriétés, mais un poids atomique relatif différent: ceci parce que, comparés à l'hydrogène, ils présentaient des masses différentes.

Dalton en a déduit que les atomes sont groupés en conservant des proportions différentes et que des composés chimiques se forment.

Vous pouvez développer: Modèle atomique de Dalton

  1. Modèle atomique de Lewis (1902 après JC)

Également appelé modèle atomique cubique, il a proposé la structure des atomes sous forme de cube, dans lequel les huit sommets étaient des électrons. Il a été proposé par Gilbert N. Lewis et a permis de progresser dans l’étude des valences atomiques et des jonctions moléculaires, en particulier après sa mise à jour par Irving Langmuir en 1919, développant ainsi "l’atome de l’octet cubique".

Ces études ont donné naissance à ce que l’on appelle maintenant le diagramme de Lewis, à partir duquel la liaison atomique covalente est connue.

  1. Le modèle atomique de Thomson (1904 après JC)

Thomson a supposé que les atomes étaient sphériques et que des électrons y étaient incorporés.

Proposé par JJ Thomson, découvreur de l'électron en 1897, ce modèle est antérieur à la découverte des protons et des neutrons. Il suppose donc que les atomes sont constitués d'une sphère de charge positive et de différents électrons de charge négative intégrés, tels que des raisins secs. dans le pudding Cette métaphore donnait au modèle l'épithète de "Modèle de pouding au raisin".

  1. Modèle atomique de Rutherford (1911 après JC)

Ernest Rutherford conduisit une série d'expériences en 1911 à partir de plaques d'or et d'autres éléments, grâce auxquels il détermina l'existence d'un noyau atomique de charge positive dans lequel se trouvait le pourcentage le plus élevé de sa masse. Les électrons, en revanche, tournaient librement autour de ce noyau ou de ce centre.

  1. Modèle atomique de Bohr (1913 après JC)

Ce modèle commence par les postulats quantiques dans le monde de la physique, il est donc considéré comme une transition entre la mécanique classique et la mécanique quantique. Le physicien danois Niels Bohr l'a proposé pour expliquer comment les électrons pourraient avoir des orbites stables autour du noyau, ainsi que d'autres détails que le modèle précédent n'avait pas pris en compte. .

Ce modèle est résumé en trois postulats:

  • Les électrons dessinent des orbites circulaires autour du noyau sans énergie rayonnante.
  • Les orbites électroniques autorisées sont calculables en fonction de leur moment cinétique (L).
  • Les électrons émettent ou absorbent de l'énergie en sautant d'une orbite à l'autre et émettent ainsi une photo représentant la différence d'énergie entre les deux orbites.
  1. Modèle atomique de Sommerfeld (1916)

Arnold Sommerfield a proposé d'essayer de combler les nids-de-poule présentés par le modèle de Bohr à partir des postulats relativistes d'Albert Einstein. Parmi ses modifications, il y a le fait que les orbites des électrons étaient circulaires ou elliptiques, que les électrons avaient des courants électriques infimes et que, à partir du deuxième niveau d'énergie, il y avait deux plus de sous-niveaux.

  1. Modèle atomique de Schrödinger (1926 après JC)

Proposé par Erwin Schrödinger des études Bohr et Sommerfeld, il a conçu les électrons comme des ondulations de matière, ce qui a permis la formulation ultérieure d'une interprétation probabiliste. de la fonction d'onde, par Max Born.

Cela signifie que vous pouvez probablement étudier la position d'un électron ou sa quantité de mouvement, mais pas les deux en même temps, en raison du fameux principe d'incertitude de Heisenberg.

C'est le modèle atomique en vigueur au début du 21ème siècle, avec des ajouts ultérieurs. Il est connu sous le nom de modèle à ondes quantiques.

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