• Sunday May 9,2021

L'oxydation

Nous expliquons ce qu'est l'oxydation et comment elle se produit. En outre, les types d'oxydation, le nombre d'oxydation et de réduction.

En chimie, l'oxydation est la perte d'électrons d'un atome.
  1. Qu'est ce que l'oxydation?

On parle couramment d'oxydation de réactions chimiques dans lesquelles l'oxygène se lie à d'autres substances, formant des molécules appelées « oxydes» . Ceci est particulièrement courant dans le monde des métaux, bien que cela ne soit pas exclusif à eux, et en termes chimiques, il est compris comme la perte d'électrons d'un atome, augmentant sa charge positive.

Étant donné que l’oxygène est un élément qui accepte habituellement ces électrons excédentaires, il est familier de parler de ce type de réactions appelées réduction-oxydation . réduction des oxydes ou simplement rédox .

Tenez compte du fait que le nom oxygène vient du grec oxys, cido ; et, génos, «producteur»: c’est-à-dire que l’oxygène s’appelle ainsi parce qu’il corrode les métaux, tout comme l’acide.

Bien sûr, la plupart des cas d'oxydation impliquent de l'oxygène, mais cela peut également se produire en l'absence de celui-ci. De même, l' oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble et simultanément .

Ils participent toujours à deux éléments qui échangent des électrons:

  • Agent oxydant L'élément chimique qui capte les électrons transférés, c'est-à-dire qui les reçoit et augmente leur charge négative. C'est ce qu'on appelle avoir un état d'oxydation inférieur ou, en d'autres termes, être réduit.
  • L'agent réducteur: l'élément chimique qui cède ou perd les électrons transférés, augmentant sa charge positive. C'est ce qu'on appelle avoir un état d'oxydation supérieur, ou en d'autres termes, être oxydé.

Ensuite: l'agent oxydant est réduit par l'agent réducteur, tandis que l'agent réducteur est oxydé par l'agent oxydant. De cette façon, nous devons oxyder, c’est perdre des électrons, alors que réduire, c’est gagner des électrons .

Ces processus sont courants et quotidiens, ils sont en effet indispensables à la vie: les êtres vivants obtiennent de l'énergie chimique grâce à des réactions similaires, telles que l'oxydation du glucose (glycolyse).

  1. Types d'oxydation

L'oxydation lente est due à l'oxygène contenu dans l'air ou dans l'eau.

Il existe deux types d'oxydation connus:

  • Oxydation lente Celui qui est produit en raison de l'oxygène contenu dans l'air ou dans l'eau, celui qui provoque la perte de brillance et la corrosion des métaux et qui subissent une corrosion lorsqu'ils sont exposés à l'environnement pendant trop longtemps.
  • Oxydation rapide Ce qui se produit lors de réactions chimiques violentes telles que la combustion, généralement exothermique (dégagement d’énergie sous forme de chaleur), se produit principalement dans des éléments organiques (contenant du carbone et de l’hydrogène).
  1. Numéro d'oxydation

Le nombre d'oxydation est toujours entier, généralement écrit en Romains.

Les éléments chimiques ont un nombre d'oxydation, qui représente le nombre d'électrons que cet élément met en jeu lorsqu'il s'associe aux autres pour former un certain composé.

Ce nombre est toujours entier, généralement écrit en romains, et est représenté positif ou négatif, selon que l'élément en question perd ou gagne des électrons au cours de la réaction, respectivement.

Par exemple: un élément avec un nombre d'oxydation + I a tendance à perdre un électron lorsqu'il réagit avec d'autres, alors qu'un élément avec un nombre -I a tendance à gagner un électron lorsqu'il réagit avec d'autres pour former un composé. Ces nombres d'oxydation peuvent être aussi élevés que les électrons impliqués dans le processus, et ils ont tendance à dépendre dans certains cas des éléments avec lesquels ils réagissent.

  1. Oxydation et réduction

Comme nous l'avons dit, l'oxydation et la réduction sont des processus inverses et complémentaires, qui se produisent toujours au même moment. Dans le premier, des électrons sont perdus et dans le second, ils sont gagnés, faisant ainsi varier les charges électriques des éléments.

Ces réactions sont souvent utilisées dans des processus industriels et métallurgiques, par exemple pour réduire les minéraux en obtenant des éléments métalliques purs tels que le fer ou l'aluminium; ou dans la combustion de matières organiques, comme dans les centrales électriques ou même dans les moteurs à réaction.

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