• Sunday July 12,2020

Principe de conservation de l'énergie

Nous vous expliquons quel est le principe de conservation de l'énergie, comment cela fonctionne et quelques exemples pratiques de cette loi physique.

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  1. Quel est le principe de la conservation de l'énergie?

Le principe de conservation de l’énergie ou loi de conservation de l’énergie, également appelé principe de base de la thermodynamique, stipule que la quantité totale d’énergie Dans un système physique isolé (c'est-à-dire sans aucune interaction avec d'autres systèmes), il restera toujours le même, sauf lorsqu'il se transforme en d'autres types d'énergie.

Cela se résume en principe que l’ énergie ne peut être créée ou détruite dans l’univers, mais transformée en d’autres formes d’énergie, telles que l’énergie électrique en énergie. Caloric (opérant ainsi les résistances) ou en énergie lumineuse (opérant ainsi les ampoules). Ainsi, lors de certains travaux ou en présence de certaines réactions chimiques, la quantité d'énergie initiale et finale semble avoir varié si ses transformations ne sont pas prises en compte.

Selon le principe de la conservation de l'énergie, lors de l'introduction dans un système d'une certaine quantité de chaleur (Q), celle-ci sera toujours égale à la différence entre l'augmentation de la quantité d'énergie Interne ( U) plus le travail (W) effectué par ledit système. De cette façon, nous avons la formule: Q = U + W, d'où il résulte que U = Q W.

Ce principe s’applique également au domaine de la chimie, car l’énergie impliquée dans une réaction chimique sera toujours conservée, de même que la masse, sauf dans les cas suivants: dans lequel cette dernière est transformée en énergie, comme l'indique la fameuse formule de Albert Einstein de E = mc 2, où E est l'énergie, m est la masse et c la vitesse de la lumière. Avec cette formulation, la relativité a commencé et la création de matière dans l'univers est expliquée.

L’énergie n’est donc pas perdue, comme on l’a déjà dit, mais elle est dégradée, selon la deuxième loi de la thermodynamique : l’entropie (désordre) d’un système tend à s’accroître avec le temps. C'est-à-dire: les systèmes ont inévitablement tendance à se désordre.

L’action de cette seconde loi, conformément à la première, est ce qui empêche l’existence de systèmes isolés qui conservent leur énergie pour toujours (tels que le mouvement perpétuel ou le contenu chaud d’un thermos). Cette énergie ne peut être ni créée ni détruite ne signifie pas qu’elle reste immuable.

Voir aussi: Loi de conservation de la matière.

  1. Exemples du principe de conservation de l'énergie

Supposons qu'il y a une fille sur une diapositive, au repos. Seule une énergie potentielle gravitationnelle agit sur elle. Son énergie cinétique est donc égale à 0 J. Lorsque la diapositive glisse vers le bas, sa vitesse augmente et son énergie cinétique augmente, mais lorsque son énergie potentielle gravitationnelle diminue, sa hauteur diminue également. Enfin, il atteint la vitesse maximale juste à la fin de la diapositive, c’est-à-dire son énergie cinétique maximale, mais sa hauteur aura diminué et son énergie potentielle gravitationnelle sera égale à 0 J. Il ya comment une énergie se transforme en une autre, mais la somme de les deux jetteront toujours la même quantité dans le système décrit.

Un autre exemple possible est le fonctionnement d'une ampoule, qui reçoit une certaine quantité d'énergie électrique lorsque l'interrupteur est actionné, et la transforme en énergie lumineuse et en énergie thermique au fur et à mesure que l'ampoule chauffe. La quantité totale d’énergie électrique, thermique et lumineuse est la même, mais elle a été transformée du premier au second.

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