• Saturday July 2,2022

Omotomo

Nous expliquons ce qu'est un atome et comment chacune de ses parties est composée. En outre, son histoire, les études à cet égard et ce qui est une molécule.

Les tomos sont conformés par des particules subathémiques équipées d'une charge électrique.
  1. Qu'est-ce qu'un atome?

Il s’agit de la plus petite unité indivisible constituant une matière, dotée de propriétés chimiques et classable selon son poids, sa valence et d’autres caractéristiques. physique, dans une série d'éléments de base de l'univers, contenus dans le tableau périodique des éléments.

Le mot tomo vient du grec ancien ( at om n, sans division) et a été inventé par les premiers philosophes à théoriser sur la composition Dernière chose, c’est-à-dire les particules élémentaires de l’univers. Depuis lors, leur façon de les imaginer a énormément varié, puisqu'un modèle atomique a succédé au fil des siècles, jusqu'à atteindre celui que nous conduisons aujourd'hui.

Selon notre modèle, les tomos sont constitués de particules subatomiques équipées de charges électriques, appelées électrons (-), protons (+) et neutrons (0), grâce à la configuration de laquelle les atomes peuvent être de l'un ou l'autre élément chimique, et peuvent donc faire partie de différentes liaisons chimiques.

Bien que les atomes se distinguent par la configuration de leurs particules, il est également vrai que tous les atomes d’un même élément Ils sont exactement identiques: les atomes d'hydrogène dans le Soleil sont les mêmes que ceux qui composent notre corps et les atomes de carbone dans le corps d'un chien sont identiques à ceux qui composent un chien. diamant

La différence entre un cas et un autre est due à la structure spécifique que ces «tocomos» composent, c'est-à-dire à la manière dont ils s'organisent. De cette manière, les atomes forment des molécules et des structures plus complexes, qui à leur tour forment des protéines et des acides aminés, etc., en utilisant des briques à chaque fois. Il est complexe de former la matière que nous connaissons.

Il peut vous servir: modèle atomique de Rutherford.

  1. Parties d'un atome

Les orbitales sont tracées par des électrons autour du noyau.

Les atomes sont constitués de deux parties essentielles:

  • Le noyau Environ 99, 94% de la masse d'un atome est concentrée dans le noyau, où se trouvent les protons et les neutrons (également appelés nucléons), reliés par des forces nucléaires puissantes qui empêchent les protons de se repousser mutuellement., ayant la même charge électrique.
  • Les orbitales Les orbites qui tracent les électrons autour du noyau, attirées par la différence de charge électrique qui les sépare, sont connues, mais sans y tomber (de la même manière que les planètes gravitent autour du Soleil). Les électrons peuvent modifier les orbitales, se rapprocher ou s’éloigner du noyau, et dans certains cas, la liaison chimique peut même être transférée ou partagée avec un autre atome.
  1. Histoire de l'atome

En 1773, Antoine de Lavoisier postulait la loi de conservation de la masse.

Le premier à avoir formulé l’idée de l’existence d’atomes a été le philosophe grec Democritus (s. V-VI BC), à partir de spéculations purement imaginaires, c’est ainsi que la science était comprise à l’époque.

Ses études ont été suivies par des philosophes ultérieurs tels que Leucippe et Epicure, mais il a été ignoré pendant le Moyen Âge, éclipsé par l'explication créationniste du monde, qui attribuait tout à Dieu.

Il faudrait attendre 1773 lorsque le chimiste français Antoine de Lavoisier posa sa théorie sur la non-création ou la destruction de la matière (seulement transformée) ou loi de conservation de la masse, ce qui permit à John Dalton de formuler la première théorie en 1804. atomique moderne

Ses travaux se sont inspirés de ses travaux pour proposer des systèmes de compréhension plus complexes et plus complexes des particules fondamentales de la matière. En 1869, le Russe Dimitri Mendeleev a établi le premier classement d'éléments atomiques, c'est-à-dire de substances composées du même type d'atomes et qui ne peuvent pas être décomposées en substances plus simples. De là est venu le tableau des éléments.

La structure acceptée à la même époque est celle dérivée des expériences de Rutherford en 1911, ainsi que des formulations de Niels Bohr.

  1. Molécule

Les molécules sont formées en joignant deux atomes ou plus, formant des structures plus complexes.

Il est connu que la molécule à la jonction de deux atomes ou plus pour former une structure plus complexe, qui peut aller d’un couple atomique (comme la molécule de oxygène: O2) jusqu'à un ensemble d'atomes entrelacés différents d'une certaine manière et dotés de propriétés spécifiques (telles qu'une molécule de glucose: C6H12O6).

Plus dans: Molécule.

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