• Wednesday February 19,2020

Oxydes Métalliques

Nous vous expliquons quels sont les oxydes métalliques, comment ils sont obtenus, comment ils s'appellent et pour quoi ils sont utilisés. En outre, quels sont les oxydes non métalliques.

Les oxydes de métaux proviennent de la réaction d'un métal avec l'oxygène de l'air ou de l'eau.
  1. Que sont les oxydes métalliques?

En chimie, un type de composés moléculaires binaires est appelé oxydes basiques ou oxydes métalliques . Sa formule de base peut être exprimée comme suit:

X 2 O n

Où X est l'élément métallique et n est la valence dudit métal. C'est-à-dire qu'ils sont formés d'un atome d'oxygène (O) de valence -2 et d'un atome de tout élément métallique . En raison de cette composition, ils sont appelés oxydes métalliques.

Ils sont également appelés oxydes basiques car ils réagissent avec l'eau en formant des hydroxydes, également appelés bases . Ces types de composés sont assez courants dans la vie quotidienne puisque les éléments chimiques les plus abondants dans le tableau périodique sont précisément les éléments métalliques.

Les oxydes métalliques conservent certaines des propriétés de l’élément métallique, comme être de bons conducteurs d’électricité et de chaleur, ou avoir des points de fusion élevés. De plus, ils sont présentés dans les trois états d'agrégation de la matière.

Il peut vous servir: Oxydation

  1. Comment obtenez-vous des oxydes métalliques?

Les oxydes métalliques, comme nous l'avons dit précédemment, sont obtenus lorsque n'importe quel métal réagit avec l'oxygène, par exemple celui présent dans l'eau ou dans l'air. C'est ce qui se passe avec les métaux que nous voyons s'oxyder quotidiennement. Cette relation est généralement exprimée dans la formule suivante:

Oxygène (O) + élément métallique (X) = oxyde basique ou métallique .

  1. Nomenclature des oxydes métalliques

Lors de la désignation des oxydes de base, selon l'IUPAC et la nomenclature traditionnelle, nous devons observer les nombres ou valences d'oxydation de chaque élément impliqué. Ainsi, le préfixe représentant le numéro d'oxydation de l'élément sera utilisé dans la formulation du nom. Par exemple:

  • Lorsque l'élément possède un numéro d'oxydation unique, tel que le gallium (Ga), il sera nommé oxyde X, dans ce cas oxyde de gallium.
  • Lorsque l'élément a deux nombres d'oxydation, tels que plomb (Pb), il sera nommé en fonction de la valence utilisée par le métal: le suffixe –oso (moins de valence) ou –ico (plus grande valence) sera utilisé, dans ce cas: oxyde oxyde de plomb et plomb.
  • Lorsque l'élément a trois nombres d'oxydation, tels que chrome (Cr), une méthode similaire sera utilisée: avec la plus grande valence, le suffixe -ico sera utilisé, pour le suffixe intermédiaire -oso et pour la valence la plus basse, le suffixe -oso et l'hypo- préfixe sera précédé comme suit: oxyde chromique, oxyde de chrome et oxyde hypochrome.
  • Lorsque l'élément a quatre nombres d'oxydation, tels que manganèse (Mn), une méthode similaire mais plus complexe sera utilisée: avec la plus grande valence, le préfixe per et le suffixe -ico seront utilisés; avec la deuxième valence (du plus haut au plus bas), le suffixe -ico sera utilisé; avec la troisième valence, le suffixe –oso sera utilisé; et avec la valence la plus basse, le préfixe hypo- et le suffixe –oso. De la manière suivante: oxyde permanganique, oxyde manganique, oxyde manganeux, oxyde hypomagineux.

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  1. Utilisations des oxydes métalliques

L'oxyde de plomb est utilisé dans la fabrication du verre et du verre.

Les oxydes de métaux ont une application gigantesque dans la vie quotidienne, dans la fabrication de diverses substances chimiques. Quelques exemples de ceci sont:

  • Oxyde de magnésium pour la préparation de médicaments destinés à l'estomac et pour la fabrication d'antidotes pour l'intoxication.
  • Oxyde de zinc pour la fabrication de peintures, de colorants et de pigments colorants.
  • Oxyde d'aluminium pour les alliages de très grande dureté et autres métaux à usage industriel.
  • Oxyde de plomb dans la fabrication du verre.
  1. Importance des oxydes métalliques

Les oxydes de métaux sont extrêmement importants pour les êtres humains et les industries contemporaines, car ils servent d'attachement à de nombreux composés d'application quotidienne .

En outre, ils constituent la matière première dans les laboratoires de chimie pour obtenir des bases et d’autres composés, car leur abondance les rend beaucoup plus faciles à obtenir et à manipuler.

  1. Exemples d'oxydes métalliques

Quelques exemples supplémentaires d'oxydes métalliques sont:

  • Oxyde de sodium (Na 2 O)
  • Oxyde de potassium (K 2 O)
  • Oxyde de calcium (CaO)
  • Oxyde de cuivre (CuO)
  • Oxyde ferreux (FeO)
  • Oxyde de plomb (PbO)
  • Oxyde d'aluminium (AlO 3 )
  1. Oxydes non métalliques

Les oxydes non métalliques, c'est-à-dire ceux dans lesquels l'oxygène est couplé à un élément non métallique, sont appelés anhydrides . Le plus commun d'entre eux est le dioxyde de carbone (CO 2 ) que nous expulsons dans l'haleine et que les plantes consomment pour mener à bien la photosynthèse.

Ces composés sont très importants en biochimie. Contrairement aux métaux, ils ne sont pas de bons conducteurs d'électricité et de chaleur . Lorsqu'ils réagissent avec de l'eau, des acides sont obtenus.

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